Ta'rif
Vodorod periks H2O2 formulasiga ega kimyoviy birikma. Uning sof shaklida u suvdan bir oz ko'proq yopishqoq bo'lgan juda och ko'k suyuqlikdir. U oksidlovchi, oqartiruvchi va antiseptik sifatida, odatda iste'molchi suvida suyultirilgan eritma (og'irlik bo'yicha 3 foizdan 6 foizgacha) va sanoatda foydalanish uchun yuqori konsentratsiyalarda ishlatiladi. Konsentrlangan vodorod peroksid yoki "yuqori sinovdan o'tgan peroksid" qizdirilganda portlovchi darajada parchalanadi va raketasozlikda yoqilg'i sifatida ishlatilgan.
Vodorod peroksid reaktiv kislorod turi va eng oddiy peroksid bo'lib, kislorod-kislorod yagona aloqasiga ega bo'lgan birikma. Yorugʻlik taʼsirida sekin suv va elementar kislorodga, organik yoki reaktiv birikmalar ishtirokida esa tez parchalanadi. Odatda yorug'likni blokirovka qilish uchun qorong'i shishada zaif kislotali eritmada stabilizator bilan saqlanadi. U biologik tizimlarda, shu jumladan inson tanasida mavjud. Vodorod periksni ishlatadigan yoki parchalaydigan fermentlar peroksidazalar deb tasniflanadi.
Vodorod peroksid (H2O2) C2 simmetriyasiga ega (burma) tekis bo'lmagan molekuladir; Bu birinchi marta 1950 yilda Pol-Antuan Giger tomonidan infraqizil spektroskopiya yordamida ko'rsatilgan. O−O bog‘i bitta bog‘ bo‘lsa-da, molekula trans konfiguratsiyasi orqali enantiomerlar orasidagi aylanish uchun nisbatan yuqori aylanish to‘sig‘iga ega 386 sm−1 (4,62 kJ/mol) va 2460 sm−1 (29,4 kJ/mol) cis konfiguratsiyasi orqali. Bu to'siqlar qo'shni kislorod atomlarining yolg'iz juftlari orasidagi itarilish va ikkita O-H bog'lari orasidagi dipolyar ta'sirga bog'liq bo'lishi taklif etiladi. Taqqoslash uchun, etan uchun aylanish to'sig'i 1040 sm-1 (12,4 kJ / mol) ni tashkil qiladi. Ikki O-H aloqalari orasidagi taxminan 100 daraja dihedral burchak molekulani chiral qiladi. Bu enantiomerizmni ko'rsatadigan eng kichik va eng oddiy molekuladir. Birining boshqa emas, balki birining enantiospesifik o'zaro ta'siri ribonuklein kislotalarning bir enantiomerik shaklining kuchayishiga va shuning uchun RNK dunyosida gomoxirallikning kelib chiqishiga olib kelishi mumkinligi taklif qilindi. Gazsimon va kristalli H2O2 ning molekulyar tuzilmalari sezilarli darajada farq qiladi. Bu farq gazsimon holatda bo'lmagan vodorod bog'lanishining ta'siri bilan bog'liq.
H2O2 ning qaynash nuqtasi suvdan 150,2 daraja (302,4 daraja F), taxminan 50 daraja (90 daraja F) yuqori ekanligi ekstrapolyatsiya qilingan. Amalda, vodorod peroksid bu haroratgacha qizdirilsa, potentsial portlovchi termal parchalanishga uchraydi. Past haroratlarda past bosim ostida xavfsiz distillash mumkin.Suvli eritmalarda vodorod periks suv va vodorod peroksid molekulalari orasidagi vodorod bog'lanishining ta'siri tufayli toza moddadan farq qiladi. Vodorod peroksid va suv evtektik aralashmani hosil qilib, muzlash nuqtasini -56 darajaga tushiradi; toza suvning muzlash nuqtasi 0 daraja va toza vodorod periks -0,43 daraja. Xuddi shu aralashmalarning qaynash nuqtasi ikkala qaynash nuqtasining o'rtacha qiymatiga (125,1 daraja) nisbatan ham pasayadi. 114 daraja haroratda sodir bo'ladi. Bu qaynash nuqtasi toza suvdan 14 daraja yuqori va sof vodorod periksdan 36,2 daraja past.
Issiq teglar: vodorod periksning kimyoviy xossalari, Xitoy, etkazib beruvchilar, ishlab chiqaruvchilar, zavod, moslashtirilgan, ulgurji, arzon, chegirma, past narx, bepul namuna
